| Мова : |
|
| Енциклопедія співтовариство |Енциклопедія відповіді |Відправити запитання |Словник знань |Завантажити знання |
Іонізаційну рівновагу |
|
Полярна ковалентний зв'язок, що має слабкий електроліт (наприклад, часткове слабка основа) (вода також слабкий електроліт), розчиненого у воді, молекула може бути слабким іонізованого іона Тим часом, відповідні іони в розчині можуть бути об'єднані в молекулах. Загалом, з початку реакції, слабке молекул електроліту іонізований зменшується швидкість іонів, але іони рекомбінують в слабку молекул електроліту показники продовжують збільшуватися, коли швидкість реакції між двома рівні, розчин досягне іонізаційного рівноваги. У цьому випадку концентрація молекул в розчині електроліту і концентрації іонів у відносно стабільному стані динамічної рівноваги.Поняття та визначення Концепція Полярна ковалентний зв'язок, що має слабкий електроліт (наприклад, часткове слабка основа) (вода також слабкий електроліт), розчиненого у воді, молекула може бути слабким іонізованого іона Тим часом, відповідні іони в розчині можуть бути об'єднані в молекулах. Загалом, з початку реакції, слабке молекул електроліту іонізований зменшується швидкість іонів, але іони рекомбінують в слабку молекул електроліту показники продовжують збільшуватися, коли швидкість реакції між двома рівні, розчин досягне іонізаційного рівноваги. У цьому випадку концентрація молекул в розчині електроліту і концентрації іонів у відносно стабільному стані динамічної рівноваги. Визначення За певних умов швидкість іонізації слабких електролітів (тобто швидкість іонізації) дорівнює швидкості молекули (тобто загальна швидкість). Формування умов Електроліт іонізації розчину і іонної рекомбінації молекул в рівновагу. Зокрема, в певних умовах (наприклад, температури, концентрації), коли розчин молекул електроліту і швидкість іонізації з утворенням іонів в молекулярний іони рекомбінують з тією ж швидкістю, процес іонізації стан досягається рівновага, іонізаційного рівноваги . Взагалі кажучи, немає сильного електроліту і слабких електролітів іонізаційного рівноваги іонізації рівноваги. Є сильний електроліт Іонних сполук, а деякі мають сильні полярні ковалентні сполуки, такі як: сильні кислоти (HCl, H2SO4, HNO3), луги (NaOH), більшість солей (NH4Cl). Слабкий електроліт Маючи полярні ковалентні сполуки зв'язок, такі як: слабку кислоту (СН3СООН), слабка основа (NH3 · H2O), вода Фактори, що впливають на іонізаційного рівноваги 1. Температура: процес іонізації є ендотермічної, температура підвищується, напрямок іонізаційного рівноваги. 2. Концентрація: слабка концентрація молекули електроліту більшою мірою іонізації менше. 3. Загальний ефект іона: в слабкому розчині електроліту з слабкого розчину електроліту, що містить те ж саме, і сильні іони електроліту, так що іонізація слабкого баланс електролітів до генерації слабкий хід молекул електроліту, ступінь дисоціації слабкий ефект скорочення електроліт відомий як загальний ефект іона. 4. Хімічної реакції: речовина в реакції іонізації іонів, щоб зробити іонізаційного рівноваги в позитивному напрямку (іонізація напрямку). 5. Слабкі константи іонізації більш широке охоплення іонізаційного іонізації Н , більш більш кислою; навпаки, чим слабкіше кислотності. Кілька іонізації слабкої кислоти східчасто, кожен крок має свій власний константи іонізації іонізації та рівні константи іонізації поступово зменшується, загальна відмінність є великим, так що його водного H отримують головним чином шляхом іонізації крок . 6. Слабка основа, слабкі кислоти має аналогічну картину. 7. Крок іонізації, тим більше кількість іонів іонізований за менш. -------------------------------------------------- -------------------------------------------------- ---- Іонізації формулою α (іонізація) = іонізованих молекул / оригінальна число молекул × 100% -------------------------------------------------- -------------------------------------------------- ----- Іонізації води: Точні експериментальні докази, вода є дуже слабким електролітом, слабка іонізація може генерувати ^ H 3 O (іонів гідроксонію, тобто Н · H2O) і OH ^ -: H2O H2O <==> ^ H 3 O OH ^ - Можна скоротити до: H2O <==> H ^ OH ^ - |
| Користувач Огляд |
|
Немає коментарів |
