| Мова : |
|
| Енциклопедія співтовариство |Енциклопедія відповіді |Відправити запитання |Словник знань |Завантажити знання |
Пніктоген |
|
Азот елемента: азот групи Пніктоген Ⅴ періодичної таблиці групи всі елементи, включаючи азот (N), фосфор (Р), миш'як (As), сурма (Sb), вісмут (Bi), і в цілому шість Uup видів, в цьому сімействі елемент в поєднанні може надати -3, 1, 2, 3, 4, 5 валентних одного, їх зовнішній атом має 5 електронів. Найвища ціна є валентності. Азот елементів групи у фракції кори маса азоту 0,0025%, фосфор 0,1%, 1,5 * 10-4% миш'яку, сурми 2 * 10-5%, вісмуту 4,8 * 10-6%.Елементи структури атома азоту характеризується: атома на зовнішній оболонці має п'ять електронів, визначальна вони знаходяться в періодичній таблиці Ⅴ сім'ї. Найвища ціна, яку вони валентність, якщо утворення газоподібних гідридів, вони були значно -3 ціна, газоподібний хімічною формулою гідрид доступні RH3 подання. Хімічна формула найвищий Р2О5 оксид тобто кислоти, відповідної гідратів. Більшість з них є неметалевими елементами. Пніктоген зростає із збільшенням атомного номера, електронних шарів, як вони поступово збільшується, збільшується атомний радіус, в кінцевому підсумку призводить до ядра електронів зовнішньої сили поступово слабшає, тенденція електронів атома прибутку поступово слабшає, таким чином, не-елемент метал також слабшає. Більш очевидним проявів їх газоподібному стабільності гідрид поступово слабшає (NH ₃> PH ₃> AsH ₃), їх висока ціна, що відповідає оксидів гідратів кислої поступово слабшає (HNO ₃> H3PO ₄> H3AsO ₄); боку, з атомом Порядковий номер збільшується, атоми втрачають електрони тенденція до збільшення, поступово збільшується металевими елементами, хоча металевого миш'яку, вже виявляють деякі металеві та сурми, вісмуту наочно продемонстрував металік. Оксиди азоту Категорія: N ₂ O (відома як звеселяючий газ) NO ₂ Oз N (доступні воду, що утворюється HNO ₂) NO ₂ N ₂ O 4 N ₂ O5 (вода, що утворюється HNOз) NO Фізичні властивості: безбарвний, без запаху токсичний щільність газу трохи більше, ніж повітря, нерозчинні у воді. Хімічні властивості: 2NO O ₂ ₂ = 2NO Чи не Приготування: лабораторний метод, 3Cu 8 = HNOз 3Cu (NOз) NO ₂ 2 ↑ 4 H ₂ O НІ ₂ Фізичні властивості: червоно-коричневий отруйний газ з різким запахом Щільність більше, ніж повітря. Хімічні властивості: легко стати нестабільні при кімнатній температурі 2NO N ₂ ₂ O4 Реагує з водою, 3NO ₂ H ₂ O = 2HNOз NO Реакція Про пніктоген хімічне рівняння нижче Азот Азот реагує з металами: 3Mg N ₂ - → (LIT) Mg N ₂ ₃ Атмосферний фіксації азоту: N ₂ O ₂ - → 2NO 2NO O ₂ - → 2NO ₂ ₂ 3NO H2O - → 2HNO ₃ NO Аміак Аміак (штучної фіксації азоту, промислові аміак): N ₂ 3H ₂ - високих температурі і тиску, каталізатор → 2NH ₃ Лабораторній системі аміаку: 2NH4Cl Ca (OH) ₂ - → CaCl ₂ 2 NH ₃ ↑ H2O Аміаку, розчиненого у воді: NH ₃ H2O - → NH ₃ · H2O Термічне розкладання аміаку NH ₃ · H2O - → NH ₃ ↑ H2O Реакція аміаку і соляної кислоти (слаболужною): NH3 HCl - → NH4Cl Реакція аміаку та сірчаної кислоти (слаболужною): 2NH3 H2SO4 - → (NH4) 2SO4 Аміак і хлор реакції (зменшення): 8NH3 3 Cl2 - → 6NH4Cl N2 Сульфат амонію з натрієвої вапном (СаО і NaOH суміш) аміаку та оксиду міді в умовах нагрівання, реакція H20, N2, Cu |
| Користувач Огляд |
|
Немає коментарів |
