Окислення визначається як тиск і температура, металевий каталізатор, такий як Pt, Pd, Ni, Cu і т.д., і в присутності повітря, кисню, озону, і т.д. в якості окислювача для реакції окислення, в тому числі "плюс кисень" "дегідрогеназа" два аспекти розглядаються каталітичного окислення. Наприклад:
Окислення Приклад
1 CH3CH2OH етанол стає CH3CHO, належать дегідрогенази окисленню вуглець-кисень одинарну зв'язок в подвійним зв'язком.Хімічне рівняння: 2C2H5OH O2 -> 2CH3CHO 2 H2O (умови: міді або срібла в якості каталізатора, опалення)
2 CH3CHO -. СН3СООН, це більш атома кисню.
3 Етанол також може працювати з кислим розчином перманганату калію або кислий розчин казеината калію важкої реакції безпосередньо окислюється до оцтової кислоти.
4 окислення аміаку
4NH3 5O2 = (каталізатор, △) 4NO 6H2O
Окислення Додатки
1 для підвищення використання каталізатора для прискорення розкладання окислювача і окислювальний забруднюючих речовин у стічних водах хімічної реакції між, видалення забруднюючих речовин
|