Сульфіду натрію, неорганічних сполук, також відомий як сморід підставу, смердючий соди, жовтий лугу, сульфіду натрію. Чистий сульфіду натрію являє собою безбарвний кристалічний порошок. Сильне поглинання вологи, розчинні у воді. Розчин сильно лужною реакцією. При контакті з шкірою і волоссям може призвести до опіків. Таким чином, широко відомий як сульфід натрію сульфіду. Водний сульфіду натрію в повітрі поступово окисляти тіосульфат натрію, сульфіт натрію, сульфат натрію і полісульфід натрію. Як швидше покоління тіосульфату натрію, основним продуктом окислення тіосульфату натрію. Сульфіду натрію в пливучесті повітря, і газованих і зносу, постійно пропускають газ сірководень. Промислові сульфіду натрію, що містять домішки його колір був рожевий, коричневий, хакі. Маса, температура плавлення, температура кипіння, але і за рахунок домішок змінюється.Основна інформація
Китайська назва: сульфіду натрію;
Англійська назва: сульфіду натрію;
Китайський псевдонім: сульфід натрію, каустичної жовті;
Англійська Синоніми: Натрій моносульфід; сульфіду натрію (Na 2 S); натрію sulfuret; сульфід натрію, динатрію моносульфід; Динатрію сульфіду; disodiummonosulfide; disodiumsulfide; Hesthsulphid; Na2-S [1]
Фізичні властивості
Член парламенту
950 ℃ [1]
Вага
78,03 [1]
Вода плавлення
186 г / л (20 ℃) [1]
Безбарвний прозорий корпус кристал, що має запаху. Розчиненого в холодній воді, легко розчинний у воді, мало розчинний у спирті. Промислова зазвичай утворюють суміш різних кристалів води, і містять різні рівні домішок, на додаток до появи інший колір, щільність, температура плавлення, температура кипіння, такі як вплив різних домішок Yiyin. [2]
Хімічні властивості
Розкладання в кислоту, сірководень. Затуманюючі в повітрі, при цьому поступово відбувається окислення, кислотний сірководню.
За вплив, тепло може бути вибухонебезпечним. Кислоти отруйний газ сірководень, сульфід натрію безводний є легкозаймисті, токсичні викиди оксидів сірки з підігрівом парів. [3]
Роль мети
1 барвник промисловості для виробництва сірки, сірководню та сульфід синього матеріалу;
2 розчинену сірку промисловості фарбування в якості со-агента;
3 шкіряної промисловості для гідролізу сириці видалення волосся, але і для підготовки полісульфідні для прискорення замочування сухий м'якої шкіри. Папір та паперової промисловості, а приготування агента;
4 районних денітрація для текстильної промисловості і скорочення нітросполук, а також бавовняні тканини фарбування протрави;
5 фармацевтичної промисловості для виробництва жарознижуючі препарати, такі як фенацетин. Крім того, для тіосульфату натрію системи, гідросульфід натри, сульфід натрію і багато іншого. [4]
Спосіб отримання
1, вугілля спосіб відновлення, глауберової солі з вугіллям при температурі 100: (від 21 до 22,5) (масове співвідношення) співвідношення суміші при температурі 800 ~ 1100 ℃ високої зниження температури випалу, після охолодження отриманого гарячим розплавом в рідину розведеним лужним , стоячи роз'яснення, а найвища концентрація концентрованої лугу, яка була твердою сульфіду натрію. Транзитна корита, продюсер (або грануляції), отримані таблетки (або таблетки), як натрій продукту сульфіду.
Хімічне рівняння реакції: Na2SO4 2 C → Na2S 2 CO2
2, метод поглинання, з 380 до 420 г / л гідроксиду натрію містить поглинений H2S> 85% сірководню, - продукт, отриманий шляхом випаровування для отримання сульфідного продукту.
Хімічне рівняння реакції: H2S 2 NaOH → Na 2 S 2 H2O
3, сульфід барію методом з використанням сульфату натрію і сульфід барію реакції метатезіса побічний продукт осаджують сульфат барію, отримані при сульфіду натрію. Його
Рівняння хімічних реакцій: BAS Na2SO4 → Na2S BaSO4 ↓
|