| Мова : |
|
| Енциклопедія співтовариство |Енциклопедія відповіді |Відправити запитання |Словник знань |Завантажити знання |
Нітрат срібла |
  |
|
Китайська назва: нітрат срібла На ім'я іноземця: нітрат срібла Хімічна формула: AgNO3 Молекулярний вага: 169.8731Нормативний тип: Yi саморобний вибуховий хімічних речовин No CAS: 7761 -88-8 Небезпеки: окислювач Нітрат срібла безбарвні кристали, розчинні у воді. Чистий нітрату срібла стійкий до впливу світла, але не достатньо у зв'язку із загальною чистоти продукту, його рішення і твердих речовин часто зберігаються в коричневу пляшку реагенту. Для фотографічних емульсій, срібло, дзеркало, поліграфії, медицині, тестування фарби для волосся хлорид, бромід і йодид, але і для електронної промисловості. Фізичні та хімічні властивості Фізичні властивості Безбарвний орторомбічної листкового кристали, розчинні у воді і аміак, розчинна в ефірі і гліцерині, слабо розчинний в етанолі, практично не розчинний у концентрованій азотній кислоті. Їх рішення було кислим. [1] містить багато розчину нітрату срібла як іони срібла, стійкість до окислення сильним, і певний опір, медицина для агресивних гіперплазії грануляційної тканини, розбавлені дезінфікуючий розчин використовується для очних інфекцій. Як блідо-жовтої рідини після плавлення, затвердіння і раніше білий. [2] Хімічні властивості Нітрат срібла нагріли до 440 ℃ розкласти на срібло, азоту, кисню і діоксиду азоту. Водний розчин етанолу та нейтральну реакцію на лакмус, рН близько 6. Точка кипіння 444 ℃ (розкладання). Там окислення. У присутності органічних речовин см. у світло-сірий або темно-сірий. З серією срібло реагенту нітрату опадів або координації реакції (див. координаційних з'єднань). Наприклад, в реакції з сірководнем з утворенням чорного Ag2S сульфід срібла осаду; реагують з хромат калі, комплекс хромової кислоти з утворенням червоно-коричневий осад срібла Ag2CrO4, реагують з кислого фосфату натрію, з отриманням жовтого фосфат срібла осад Ag3PO4; з іони галогену, формування галогенідусрібла осад AgX. Також лугом, формування коричнево-чорний осад оксиду срібла Ag 2 O і оксалату викликав випадання білого осаду оксалату срібла Ag2C2O4 одного. Нітрат срібла з NH3, CN-, SCN-, і т.д., щоб сформувати різні складні іона. 1 реакції обміну AgNO3 HCl = AgCl ↓ HNO3 (може бути використана для перевірки речовин, що містять іони хлору) Cl2 H2O = HCl HClO HCl AgNO3 = AgCl ↓ HNO3 (випробування водою крана містить іони хлору) MnCl2 2 AgNO3 = Mn (NO3) 2 2 AgCl ↓ 2AgNO3 2 NH3 H2O = Ag2O ↓ 2 NH4NO3 2NaOH 2 AgNO3 = 2NaNO3 Ag 2 O ↓ H2O [3] NaCl AgNO3 = AgCl ↓ NaNO3 AgNO3 NH3 · H2O = Ag 2 O ↓ H2O NH4NO3 (невелика кількість аміаку) AgNO3 3 NH3 · H2O = Ag (NH3) 2OH NH4NO3 2 H 2 O (надлишок аміаку) [3] HBr AgNO3 = AgBr ↓ HNO3 (тест бромід) (2) розкладання 2AgNO3 = △ = 2Ag 2 NO2 O2 ↑ ↑ 3 реакція заміщення 2AgNO3 Cu = Cu (NO3) 2 2 Ag ↓ (сильну активність, ніж розчин срібла, нітрат срібла металу може бути замінена іонами срібла) [4] Роль мети Хімічне осадження іонів хлору використовується, нітрат срібла довідник розчин хлориду натрію для калібрування. Промисловості для виготовлення інших неорганічних солей срібла. Електронної промисловості для виготовлення проводять адгезивів, новий агент очищення газу, A8X цеоліт, срібло були розгромлені, живуть робочі рукавички. Фотографічні промисловості для виготовлення плівки, рентгенівської плівки та фотографічні світлочутливий матеріал, такий як фотоплівку. Гальванічних промисловості для електронних компонентів і інших цехів з срібла, але також і для великої кількості срібла дзеркала і матеріал вакуумної колби. Акумулятор промисловості для виробництва срібно-цинкових батарей. Медицина для фунгіцидів, корозійні. Японські хімічна речовина, що використовується для фарбування волосся і так далі. Аналітична хімія для визначення хлору, брому, йоду, ціаніду і тіоціанату, а також для визначення марганцю каталізаторів. Небезпечно |
| Користувач Огляд |
|
Немає коментарів |
