| Мова : |
|
| Енциклопедія співтовариство |Енциклопедія відповіді |Відправити запитання |Словник знань |Завантажити знання |
Електроліз |
|
Технологія Визначення Китайське ім'я: електроліз Англійська назва: електролітичний процес Визначення: У розчин солі металу через постійний струм, іони металу осідають на катоді розряду, легко подрібнюється в порошок утворює осадових порід. Прикладна наука: Матеріалознавство і технологія (теми), матеріали науково-технічну базу (два суб'єкта); синтез матеріалів, підготовку та обробку (два суб'єкта); методу порошкового препарату (два суб'єкта)Вище утримання Національного комітету науки і технологій оголосив затвердження Струм через матеріал і викликати хімічні зміни в процесі. Хімічні зміни матеріального збитку або вигоди електронів (окислення або відновлення) процесу. Електроліз процес здійснюють в електролізері. Кожен електролізер занурюють у присутності позитивних і негативних іонів у розчині, два позитивних електродів. Струм тече в негативний електрод (катод) і розчин з позитивним зарядом позитивних іонів до катода і зв'язку електрона, в нейтральний елемент або молекули, негативно заряджені іони мігрують до іншої електрод (анод), щоб електрона, стає нейтральним елементів або молекул. У фізиці ми знаємо, що речовина складається з молекул, молекули складаються з атомів, атомних ядер і при обертанні електрона навколо його складу, щоб отримати негативно заряджені електрони були втрачені електрони позитивно заряджені , ми маємо справу з феноменом електрон-позитронного явище, зване рух іонів. Принцип аналізу Справа в CuCl2 CuCl2 є сильним електролітом і розчинний у воді і у водному розчині генерує іонізуючого Cu2 і Cl-. CuCl2 = Cu 2 2 Cl- Перед подачею, Cu2 і Cl-у воді вільно рухається; напругою, вільне переміщення цих іонів в електричному полі, перетвориться в спрямований рух. Рішення позитивно заряджені Cu2 рухатися до катода, негативно заряджені іони хлориду рухатися до анода. На катоді іони міді отримують електрони і атоми міді покриття катода, анода, хлорид-іон втрачає електрони і окислюється до атом хлору і хлору з'єднані один з одним в молекули звільнений від анода. Катод: Cu2 2e-= Cu Анод: Cl - 2e-= Cl2 ↑ CuCl2 електролітичний розчин рівнянню хімічної реакції: CuCl2 = Cu Cl2 ↑ (електроліз) (5) Розчин електроліту реакції електролізу всебічний аналіз В описаному вище процесі електролізу міді хлорид, жодної згадки про рішення Н і ОН-, Н і ОН-справді, хоча і невеликий, але вона існує, але вони не брали участі в електродної реакції. Засоби, що розчин хлориду міді в додавання Cu2 і Cl-, є Н і ОН-, електроліз і переміщує катода іонами Cu2 і Н , тому що в таких експериментальних умовах, Cu2 , ніж Н легко отримати доступ до електронної Так що на катоді Cu2 електронні обложеної міді. До анода іони ОН-і Cl-, тому що в таких експериментальних умовах, Cl-OH-, більш імовірно, втратити, ніж електрони, Cl-втрати електронів на аноді з утворенням хлору газу. Опис: ① катіонів або аніонів заряд електрона переноситься іонами втрачають електрони залишаючи процес скорочення числа також називається розрядом. ② з графітом, золото, платина та інших слабких зниження електрод, виконаний з матеріалу, званого інертного електрода з тієї причини, що вони знаходяться під напругою в звичайних умовах, без хімічної реакції. Залізо, цинк, мідь, срібло та інші сильні відновники електрод виконаний з матеріалу, також називають активного електрода, анода електролізера зроблені, перший при окисленні інших речовин. ③ У загальних умовах електролізу водного розчину, що містить різні катіони, вони на порядок викиду катода: Ag > Hg2 > Fe3 > Cu2 > Pb2 > Sn2> Fe2 > Zn2 > H > Al3 > Mg2 > Na > Ca2 > K ; водний розчин містить різні аніони, їх порядок виконання інертний анод: S2 -> Я-> Br-> Cl-> OH-> кисню кислоти> F-. Аналіз крок ① аналізу складу розчину електроліту, шукаючи повний іон і розділений на Інь і Ян, дві групи; ② відповідно аніонів і катіонів розряду розряду замовлення, напишіть полюсів електродної реакції; ③ злиття двох електродів формулою реакції електролізу, отримані хімічним рівнянням або загальної іонної рівняння. Використання електролізу широко використовується в металургійній промисловості, таких як вилучення металів з руд або сполук (електрохімічної) або очищення металу (електролітична очистка), а осадження металу з розчину (покриття). Натрію і хлору електролізом розплавленого хлориду натрію утворюється; електролізу водного розчину хлориду натрію, гідроксид натрію і газоподібний хлор генерується. Електролізу води для отримання водню і кисню. Електроліз води є зовнішнє електричне поле для розщеплення води на Н2 (г) і O2 (г). Електроліз є дуже потужним засобом сприяння окислювально-відновні реакції, важко для багатьох окисно-відновної реакції, може бути досягнуто шляхом електролізу. Наприклад, розплавлений фтору може бути окислений на аноді з елементарним фтором, розплавлені солі літію літій відновлюється на катоді. Електроліз промисловості в економіці важливу роль у багатьох кольорові метали (наприклад, натрій, калій, магній, алюміній і т.д.), і рідкісних металів (наприклад, цирконій, гафній, і т.д.) плавка і металу (наприклад, міді, цинку, свинцю) переробки, основних видів хімічних продуктів (наприклад, водню, кисню, каустичної соди, хлорат калію, пероксид водню, нітрили, такі як етилен) отримували, а також гальванічне, електролітичної поліровки, анодування, досягаються шляхом електролізу. Речовина у вигляді водного розчину або розплавленому стані в з'єднання, зване електроліту може бути провідним. Провідні приміщення сполук: є вільний рух його внутрішньої і негативні іони. Іонні з'єднання у водному розчині або в розплавленому стані може бути проводять; ковалентні сполуки: деякі також може бути електропровідним у водному розчині (наприклад, вуглеводнів, інших неелектролітів) Сильний електроліт загалом, є: кислоти і луги, більшість сіль, активні оксиди металів, гідриди; слабкий електроліт загалом, є: (тільки вода частково іонізований з'єднання) слабко (оборотний іонізації ступінчастою іонізації <Multiple Weak> , слабка основа (наприклад, NH3 · H2O). Крім того, вода дуже слабкі електроліти. Незалежно від характеру і розчинність проводить Примітка: Можна проводить електроліт не обов'язково визначати, чи є з'єднання електроліту, а не тільки за його провідність у водному розчині чи ні, повинні бути додатково досліджені його кристалічну структуру і властивості хімічного зв'язку та інших факторів. Наприклад, щоб визначити, сульфат барію, карбонат кальцію та гідроксид заліза в електроліті. Нерозчинні у воді сульфат барію (20 ℃ в розчинності у воді 2,4 × 10-4 г), малі концентрації іонів в розчині, рішення не проводить, здається, не електролітів. Але це невелика частина водорозчинний сульфат барію майже повністю іонізованої (20 ℃ насичений розчин сульфату барію, коли ступінь іонізації 97,5%). Таким чином, електроліти сульфат барію. Карбонату кальцію та сульфату барію з подібною ситуацією, але і електроліту. Зі структури, інші нерозчинні солі, за умови, іонну сполуку або сильно полярні ковалентні сполуки, хоча нерозчинним, є електролітом. Праска гідроксид, ситуація є більш складною, Fe3 і OH-з ковалентного зв'язку між природою, він менше, ніж розчинність сульфату барію (20 ℃ розчинність у воді 9,8 × 10-5 г) і потрапляють у воду частина, в якій може бути невеликий частині формування колоїду, інший може також в іонізованої плазми. Але і гідроксиду заліза електроліту. Визначити, чи є оксидний електроліт, але і для конкретного аналізу. Non-оксиди металів, такі як SO2, SO3, P2O5, CO2 і т.д., вони ковалентні сполуки, рідина не проводить, так що це не електроліт. Навіть деякі з оксиду у водному розчині може бути провідним, але не електроліту. Оскільки реакції цих оксидів з новим речовиною може бути що проводить, рішення не є оригінальним проводять оксидів, таких як SO2 сам по собі не може бути іонізований, і він реагує з водою з утворенням сірчистої кислоти, сірчистої кислоти в якості електроліту. Оксиди металів, такі як Na2O, MgO, CaO, Al2O3, і т.д. іонну з'єднання, яке може бути електропровідними в розплавленому стані, так електроліту. Слід зазначити, що хлорид алюмінію (AlCl 3) в якості електроліту, але являє собою ковалентну з'єднання і не іонні з'єднання. |
| Користувач Огляд |
|
Немає коментарів |
