| Мова : |
|
| Енциклопедія співтовариство |Енциклопедія відповіді |Відправити запитання |Словник знань |Завантажити знання |
Опади титрування |
  |
|
Опади реакція заснована на титрування. Короткий вступ Опади титрування Опади реакція заснована на титрування. Опади умови титрування повинні бути виконані: 1.С малий, і може завершити кількісно; 2 Швидкість реакції великих, 3 відповідного показника на кінець; 4 Адсорбційні явища не впливають на кінцевий спостереження ....Реакцію викликало багато опадів, але у відповідності з умовами об'ємного аналізу рідко, насправді є найбільш широко використовуваним методом з срібла, а саме використання Ag іони реагують з галогенами для вимірювання Cl-, Br-, I-, SCN-і Ag . Франція розділена на три види з срібла, відповідно, названий на честь імені засновника. Mohr в нейтральній або лужний розчин, що містить Cl, додавання індикатора хромату калію, титрування з нітратом срібла стандартний розчин, перший осад хлориду срібла, хромат срібла, коли цегляно-червоний осад, вказуючи, що Cl була кількісно осідає, який вказує на кінець прибув. Цей спосіб зручний, точної, дуже широке застосування. Шерлок Бернхард ① метод прямого титрування. Кислотний розчин, що містить Ag, додати NH4Fe (SO4) 2 в якості індикатора, щоб NH4SCN титранта г в осад білий AgSCN, коли червоний Fe (SCN) 2 виявляється, що була кількісно осідає Ag кінцева точка була досягнута. Цей метод в основному використовується для вимірювання Ag . ② зворотне титрування. У кислого розчину, що містить іони галогенида, перший додаванням надлишку певної кількості стандартного розчину AgNO3, в поєднанні індикатор NH4Fe (SO4) 2, для того щоб титрують надлишок NH4SCN Ag , аж до далекого червоного. Чи є різниця між сумою двох реагентів у кількості іон галогену. Цей метод має ту перевагу високу селективність, без втручання слабкий іон кислоти. Але з виміряним CL-закону, повинні приєднатися нітробензолу, осад обгортку, щоб уникнути частини Cl-в розчин опадів. Фаянс Франції в нейтральній або лужний розчин, що містить CL-додав адсорбції флуоресцентний жовтий індикатор [1], при використанні Ag-NO3 титрування до точки еквівалентності, рішення CL-надлишку, осад AgCl Cl-, адсорбованих на поверхні в той час як негативно заряджені, індикатор не змінює колір. У точці еквівалентності, Ag надлишкової адсорбції осаджують Ag і позитивно заряджених поглинається її негативно заряджені іони флуоресцентний жовтий, рожевий осад відображатися на поверхні, тим самим показуючи, що в кінці була досягнута. Перевагою цього способу є зручним. Принцип Цей метод також відомий як срібло методом. Хоча кількісні реакції опадів проводиться багато, але через відсутність відповідних показників, і застосовується до реакції осадження не так багато повний комплект, в даний час налічується більше практичне значення є срібним методом. Так що я буду срібла методом колекцію, використовуючи два вирази для довідки і сподіваюся, що всі освоїла цей метод. Опади титрування: на основі її індикатор визначенням кінцевої точки часто ділиться на три різних методи. Докладний Мора - K2CrO4 індикатор (A) Принцип: AgNO3 стандартне рішення для визначення Cl-Case До фінішу: Ag Cl-= AgCl ˉ (білий) Ksp = 1,8 × 10 ˉ 10 Оздоблення: 2Ag CrO42-Ag2CrO4 ˉ = (цегла червоний) Ksp = 2,0 × 10 ˉ 12 Опади розчинність S: SAgCl 1,34 × 10 Травня моль / л діметілового жовтого Diiodofluorescein> Br-> еозином> Cl-> флуоресцентний жовтий флуоресцентний жовтий або дихлор Вимірюється в кінці рано чи пізно з'являються в розчині [CrO42-], пов'язані з: [CrO42-] занадто великий заздалегідь ------------ Кінцевим результатом є низька (-TE%) [CrO42-] занадто малий, щоб відкласти ------------- кінцевий результат високий (TE %) (Двох) Індикатор дози (концентрації CrO42) Теоретичний: в точці вимірювання, рішення Ag кількість матеріалу, рівним Cl-речовини, якщо виміряна точка об'єм розчину 100 мл, експерименти показують, що, в 100 мл розчину, коли можуть бути інформовані про очевидними цегляно-червоного Ag2CrO4 ˉ відбувається , кількість матеріалу, необхідного для AgNO3 становила 2,5 × 10 6mol, а саме: Фактичні титрування: K2CrO4 себе як жовтий, натисніть [CrO42-] = 5,9 × 10-2mol / л додав, жовтий колір занадто темний і кінець ефект спостерігався, експеримент, K2CrO4 концентрації 2,6 × 3 жовтня моль / л ~ 5,6 × 10 Березня моль / л діапазон ідеально. (Розрахунок показує, що помилка, викликана часом TE <± 0,1%) В експерименті: 50 ~ 100 мл додавали 5% K2CrO41ml. (Трьох) умови титрування 1 кислотності Зазвичай кислотність розчину повинна підтримуватися на рівні рН 6,5 ~ 10 (нейтральні або лужні) Якщо кислотність висока, то: |
| Користувач Огляд |
|
Немає коментарів |
