| Мова : |
|
| Енциклопедія співтовариство |Енциклопедія відповіді |Відправити запитання |Словник знань |Завантажити знання |
Окислювально-відновного титрування |
|
Окислювально-відновного титрування заснований на окислювачі і відновники в рішення, засноване на перенесення електронів між методом титрування. І кислотно-основного титрування і титриметричного порівнянні носить, окислювально-відновний титрування широко використовується, він не може бути використаний тільки для неорганічного аналізу, і може бути широко використана в органічному аналізі, багато з окисної або відновної органічних сполук можуть бути використані окислювально-відновним титруванням Метод не визначена.Основна концепція Оборотною окислювально-відновної (1) може бути швидко створена окислювально-відновного балансу; (2) відповідно до його потенційної теоретичної випадках рівнянням Нернста потенціал: Fe3 / Fe2 I2/I- Необоротні право (1) не може створити реальний баланс; (2) фактичним і теоретичним потенціалом різниця електричних потенціалів між великими випадках: MnO4-/Mn2 Cr2O72-/Cr3 Симетрична пара Окислених і відновлених форм такий же коефіцієнт. Випадки Fe 3 е ® Fe2 , MnO4- 8 H 5 електронної ® Mn2 4 H2O Асиметричний право Окислений і відновлений стану різних коефіцієнтів. I2 2e ®-2I, Cr2O72- 14 H 6 електронної ® 2Cr3 7 H2O4.1.2 умови можливого рішення з урахуванням реальної ситуації в рівнянні Нернста введена в відповідний коефіцієнт активності і несприятливих коефіцієнти: Коли Кокс = CRED = 1 виходить, коли --- умовах потенційні умови потенційне значення: вказує умови середовища, ступінь окислення та відновлювальне стан концентрації 1 моль / л фактичний електричного потенціалу в умові час є постійним. (A) відносини, як з умовною константи стійкості ¢ K і стабільність постійного співвідношення K. (2) потенційний відображає умови іонної сили з різними побічними реакціями загальних результатів, порівняно з фактичним становищем. (3) умов, при різних умовах визначаються експеримент потенціал. Додаток 16 перераховані деякі з електроенергії для умов у різних потенціал засобів масової інформації. (4) За відсутності умов, при тих же умовах, електричний потенціал, можуть бути подібні умовам умов Потенційні даних. Якщо потенціал відповідної умови немає ніяких даних, стандартні електричного потенціалу. Аналіз продуктивності Це титранта окислювач або відновник, кількість пр мим титруванням зниження або окислюють,; або непряме титрування окислювально-відновне число саме по собі не, але з деякими речовинами окисної або відновної реакції. Титрант окислення перманганатом калію, біхромат калію, сульфату церію, йод, калій йодат, перйодатом калі, бромату калію, феррицианида калію, хлорамін тощо; агенти зменшення титрування є арсеніт натрію, чорні сіль, хлорид олова, аскорбінову кислоту, солі хрому Азії, Азії солі титану, ферроцианида калію, гідразин тощо. Класичні методи - Йодометрія Принцип: йодометричним методом є використання I2 і I-окисного відновного основі процесу скорочення окислення. Перешкоди Окислювально-відновні реакції часто більш складні, часто супроводжується багато побічних ефектів, або можуть призвести до індукованої реакції та швидкість реакції низька, а іноді і необхідно, щоб нагріти або каталізатор для прискорення. Ці порушення, необхідних для конкретних ситуацій, з використанням різних методів їх подолання, в іншому випадку це вплине на кількісне співвідношення між титрування. Передпусковий В окисно-відновного титрування, часто вимагають титрування до першого виміряного окисленням компонентів або скорочення певною валентності, а потім титрують. Цей крок називається попередньо окислення або відновлення лікування. Зазвичай потрібна попередня обробка окисної або відновної агента, використовуваного для досліджувана речовина і реакція завершувалася, реакційну швидко, легко видаляється надлишок реагентів і вимагають певної міри селективності реакції. Позначення Редокс нероздільні, прибутки та збитки, електроніка є основоположним. Хто втрачає електрони окислюється, електроніки відновлюються. Хто втрачає електрони відновник, електроніка окислювачів. Окислювач відновник, взаємозалежність ніколи не залишав. Індикатор Окислювально-відновного титрування точка еквівалентності можуть скористатися інструментом (наприклад, потенціометричний метод), щоб визначити, але звичайно з показником судити. Деякі з розчину титрування титранта або сам матеріал має досить темним кольором зникають після реакції, вона сама по собі може грати роль індикатор, такий як перманганат калію. Слідові кількості розчинного крохмалю з йодом виробляти темно-синій, коли йод зводиться до йодид-іона, темно-синій зникає, таким чином, йодометричним методом, як правило, розчин крохмалю як індикатор. Його окислювально-відновні реакції індикатора, наприклад, натрій дифеніламін сульфонат, метиленовий синій і т.д., то для досягнення точки еквівалентності титрування безпосередній близькості, але і окислювально-відновні реакції і ступеня окислення і стан колір значне зниження різниця, що свідчить про кінцевої точки титрування. |
| Користувач Огляд |
|
Немає коментарів |
