Аналітичної хімії, можуть різні інтенсивності витягли сольват кислотою або підставою протонів (або розчинник аніони) рівнів ефект називають ефект усереднення. Усереднення впливу розчинника закликав як стійкість до розчинників.
Відповідно до теорії кислота протонів, розчин речовини демонструють силу кислоти або основи, а не тільки від природи кислоти, але також і від природи розчинника. Якщо HClO4 у воді є сильною кислотою, є повністю дисоціює підходів, але в крижаній оцтової кислоти не повністю дисоціює. Вода не тільки розчинник, при використанні S являє собою або розчинник, кислота HB рівноважної дисоціації, в якому SSB HB B-, HB HAcH2Ac- B-виявилося, HClO4, H2SO4, HCl і HNO3 кислоти існує різниця в міцності, міцність близько HClO4> H2SO4> HCl> HNO3, не може бачити їх у водному розчині різниця інтенсивностей. Це тому, що сильною кислотою у водному розчині сильною здатністю віддавати протон, лужної води достатньо, щоб приймати ці кислоти давати протон тих пір, поки концентрація кислоти не занадто великий, то вони будуть кількісно водою, повне перетворення Н3О , тобто HClO 4 H 2 O → H3O ClO 4, і т.п. Тобто, їх сила кислоти всі вирівняні в H3O рівнів, які будуть різними кислота інтенсивність вирівняні в сольватованих протонів (це гідратований протон H3O ) рівнів ефект, відомий ефект вирівнювання. Була вирівнювання вплив розчинника називається вирівнюється розчинників. Тут вода HClO4, H2SO4, HCl і HNO3 вирівнюється розчинників. Інший приклад, у водному розчині HCl і HAc різної інтенсивності, але в рідкому аміаку зникає інтенсивність відмінності між ними, тобто аміак вирівняна з інтенсивністю рівень NH4 . Таким чином, аміак вирівнюється HCl і HAc розчинника.
|
