Мова :
SWEWE Член :Ввійти |Реєстрація
Пошук
Енциклопедія співтовариство |Енциклопедія відповіді |Відправити запитання |Словник знань |Завантажити знання
Попередній 1 Наступний Вибір сторінок

Структура Льюїс

Китайська назва: Льюїс структури

На ім'я іноземця: Льюїс структури

Визначення: самотні пари електронів формули

Категорія: ХіміяСтруктура в основі Франкленд, Льюїс запропонував "теорію загальної електронної пари" - "вказує на загальні пари електронів.

Структура Введення

У структуру, засновану на Франкленд, Льюїс запропонував "загальні теорії електронної пари" - "означає, що ділять між собою пару електронів Н-Н.

"=" Означає дві пари електронного обміну. H-O-H, O = O

"≡" представляє собою частку три пари електронів. N ≡ N

Франкленд в "валентних" = Льюїс кількість електронного обміну електронами.

① Ke Saier "верховенства октет"

Це зовнішній шар благородного 8e газів є стабільною конфігурації.

Іншими атомами обміну електронами як правило, роблять зовнішню досягає 8e зовнішнього шару.

Такі як: H-O-H H-C ≡ N

② зв'язку електронів неподіленої пари електронів з поданням

З'єднання електронів = електрони зв'язку - відноситься до утворення ковалентного зв'язком електронів.

Неподіленої пари електронів - відсутність з'єднань, що беруть участь у формуванні електронного ключа.

③ представляє структурну формулу:

Зв'язують електронів - навіть з лінії

Неподіленої пари електронів - з чорними крапками

Такі як: H-N-Н N ≡ N

④ Льюїс обмеження електронної структури

К.Е. Saier з "правило октету" правила, і багато навколо центрального атома молекули за 8е але все ж стабільним.

Такі як: PCl5 BCl3 ті У навколо резонансної структури 5

Написання теорії резонансу

Щоб правильно написати резонансної структури повинні відповідати наступним кілька правил:

① між резонансними структура дозволяє тільки ключ і рух електронів, і не допускає зміну положення ядра.

② Всі структури Льюїса резонансу повинна відповідати структурі.

③ резонансної структури всі повинні мати однакове число неспарених електронів. Щоб аллил радикальний приклад: CH2 = CH2 CH → CH2 CH = CH2.

④ делокалізації електрона молекули має тенденцію бути більш стабільна, має низьку внутрішню енергію для того, щоб виміряти стабільність, використовують так звані енергії резонансу резонансної енергії є фактичною енергії молекули і можливі резонансних структур з найбільш стабільних енергії, який Погано, наприклад молекули бензолу. Резонансна структура, тим більше число ковалентних зв'язків, тим менше енергії, більш стабільні, то в гібридному частка більше шансів на тілі. Бензол є реальною структури резонансної структури, утвореної вісім видів резонансного гібрида тіла, слід зазначити, що в наведеному вище прикладі має бути в різних правильної шестикутної карбоциклічне кільце площині, не повинно бути жодних змін у їх резонансу структура Передбачається, що на структуру різниця між ними, тільки що розподіл електронів того ж самого. Таким чином, той же недолік енергії резонансу. Структура аналогічна I і II, з найнижчою енергією, решта енергії резонансу вище, і низький енергетичні структури та аналогічних структур резонанс, найбільш залучених в реальному або найбільший внесок, таким чином, що фактична структура є головним чином бензол Я типу та II типу резонансний гібрид тіла.


Попередній 1 Наступний Вибір сторінок
Користувач Огляд
Немає коментарів
Я хочу коментувати [Відвідувач (34.227.*.*) | Ввійти ]

Мова :
| Перевірте код :


Пошук

版权申明 | 隐私权政策 | Авторське право @2018 Всесвітній енциклопедичні знання