| Мова : |
|
| Енциклопедія співтовариство |Енциклопедія відповіді |Відправити запитання |Словник знань |Завантажити знання |
Функції Гіббса |
|
Визначення Функції Гіббса (Gibbs функція), один з термодинамічних функцій системи. Також відомий термодинамічної потенціалу, вільної ентальпії, вільної енергії Гіббса. Символ G, визначається таким чином: G = H-TS Де H, T, S, відповідно, ентальпії системи, термодинамічної температури (градуси Кельвіна К) і ентропії. Гіббса функції природі системи Extensa, з розмірністю енергії. Так як H, S, T є державною функцією, і, отже, G зобов'язана бути державною функції.Застосування План Коли система змін, G також змінюється. Зміна значення △ G, звана вільна енергія Гіббса змінити систему залежить тільки від змін у початковому стані і кінцевий стан, із зміною незалежними способами: △ G = G G початок кінця Відповідно до визначення вільної енергії Гіббса, може бути введений, коли система переходить зі стану 1 в стан 2, вільна енергія Гіббса системи стає: △ G = G2 Gl = △ △ H (TS) Для реакції в ізотермічних умовах, існує T2 = T1 = T Тоді G = △ △ H T △ S Формула називається Гіббса Гельмгольца (також відомий як ізотерму Гіббса). Видно, △ G містить фактор △ △ Н і S, при використанні △ G як спонтанне критерій напрямок реакції речовина містить △ △ Н і S два аспекти, а саме з урахуванням сприяння хімічним Реакція з двох основних факторів. Таким чином, критерій з △ G для більш повної і надійною. І поки ізотермічний, ізобаричних реакцій, що протікають в умовах, які доступні G △ якості критерію спрямованості реакції, і більшість хімічних реакцій можна розділити на категорії, і, отже, з △ G хімічної реакції напрямку, що дискримінант критерію зручно і можливо. Якщо замкнута система зазнає ізотермічного процесу при постійному тиску, є: ΔG ≤ W '(2) де ΔG системи для цього процесу змін до значення функції Гіббса, W' для НЕ-томну працю під час нерівність показує, що процес є незворотнім процесом рівняння означає, що процес є оборотним процесом . Рівняння (2) показує, що в ізотермічних постійного тиску процесу, замкнута система зменшити значення функції Гіббса дорівнює система в цьому процесі можна зробити максимально НЕ-обсяг роботи. Якщо замкнутій системі через ізотермічний постійного тиску і об'єму просто процес роботи, відповідно до формули (2) можуть бути отримані: ΔG ≤ 0 (3) Рівняння (3) показує, що в замкнутій системі, таких як температура і тиск, а не фіксоване, не об'єм робочого процесу завжди до системи автоматично зменшує функції Гіббса напрямку, поки система Гіббса функція досягає мінімуму. Таким чином, у зазначених вище умовах, система зміни можуть функція Гіббса як процес залежно від напрямку і ступеня судження, зокрема, в стані термодинамічної рівноваги і дослідження хімічного рівноваги, є надзвичайно корисною функцією термодинамічних функцій Гіббса. В якості критерію для застосування Спонтанне хімічної реакції, щоб визначити: Розглянемо ΔH і ΔS двох факторів можна розділити на наступні чотири випадки 1) ΔH <0, &Dgr; S> 0, ΔG <0 Нападаючий спонтанного 2) ΔH> 0, &Dgr; S <0, ΔG> 0 позитивна неспонтанно 3) ΔH> 0, &Dgr; S> 0, нагрівання до температури, ΔG з позитивної на негативну, позитивну температуру сприяє спонтанному 4) ΔH <0, &Dgr; S <0, охолодження до температури, ΔG з позитивної на негативну, позитивну температуру сприяє спонтанному |
| Користувач Огляд |
|
Немає коментарів |
