Мова :
SWEWE Член :Ввійти |Реєстрація
Пошук
Енциклопедія співтовариство |Енциклопедія відповіді |Відправити запитання |Словник знань |Завантажити знання
Попередній 1 Наступний Вибір сторінок

Галогенні елементи

Галогенні відноситься до елементу періодичної системи Ⅶ елементів групи. Увімкніть фтору (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I), астатин (В), вказаному галогену. Вони засновані на природних наявність типових солей, являє собою сіль формування елемента. Елементний елемент галогенні двохатомних молекул, зміна їх фізичних властивостей дуже звичайні, як молекулярна маса збільшується, дисперсія галогенні міжмолекулярні сили поступово збільшується, колір стає темно, їх температура плавлення, температура кипіння, щільність, атомний об'єм також у порядку зростання. Галогени окислення, окислення елементарного фтору найбільше. Галогеновий елемент і велика кількість неорганічних металевих елементів, крім того, в області органічного синтезу також відіграє важливу роль.Галогенні імені

Як галогенні солі можуть бути утворені й багато металу, тому англійське галогенів (галоген) походить від грецького ореоли (сіль) і gennan (форма) двох слів. У китайській мові означає галоген сольовий середнього.

Галогенні елементи (галоген)

Галоген хімічно дуже схожі, вони зовнішній оболонці має 7 електронів, набувати форму електронного октету стабільної структури має тенденцію галогенид-іонів галогену має стійкість до окислення, чим менше радіус атома, окислення сильніше, так елементарного фтору є найсильнішим поширенню вогню. За винятком F, держава галогенні окислення 1. 3. 5. 7 Типові іонну сполуку виготовляють з металу, в порівнянні з ковалентним з'єднання інших галогенідів. Галоген і водню в сукупності утворюють галогенид водню розчиненні у воді утворює галогенид водню кислоти. Сформований між галогенних сполук відомі один одного галогеніди, такі як ClF ₃ (трехфтористого хлору), ICl (йод, сполук хлору). Галоген може утворювати різні оксикислоти, такі як валентність HClO, HClO ₂, HClO ₃, HClO ₄. Галоген якості є стабільними, за винятком I ₂ поза молекули галогенів важко розкладаються при високих температурах. Галогени та їх сполуки дуже універсальні. Наприклад, сіль ми щодня, в основному з елементів хлор і хлорид натрію, а також містить невелику кількість MgCl ₂.

Токсичність елементарного галогену, нижчого послідовно від F.

Від F до В, які в свою чергу підвищують кислотність гідриди, але стабільність гідридів показав тенденцію до зниження.

Окислення: F ₂> Cl ₂> гальмівної ₂> I ₂> У ₂ (деякі з окислення елементарного Чи залежить від конкретних хімічних реакцій)

Відповідний галогенид відновлення іонів посилювалися. А саме: F-<Cl-<Br-<I-

Крім того, хімічні властивості галогенів більш живою, так галогенами тільки в якості з'єднань існує в природі.

Галогеновий елемент, колір і стан пам'яті пісні: газоподібний фтор (F) жовтувато-зелений, хлор (Cl ₂) жовто-зелений. Брому (Br ₂) темно-червоно-коричневий розчин, йод (I ₂) являє собою темно-фіолетовий твердий, астатин (В) являє собою чорне тверда речовина.

Проста речовина

Фтору (F)

Ім'я Фтор

Атомний номер: 9

Відносна атомна маса атомного: 18,9984

Радіус / A: 0,57

Атомний об'єм / см3/моль: 17,1

Ковалентний радіус / A: 0,72

Електронна конфігурація: 1s2 2s2p5

Газоподібний фтор при нормальній температурі жовтувато-зелений газ, високою токсичністю. Реакції з водою для отримання плавикової кислоти і кисню негайно і відбувається горіння, в той час виготовлення контейнера може лопнути, кількість довгих ризик вибуху. Фтор, фтористий водень (HF) має сильне корозійний вплив на скло. Фтор є найбільш окисної елементів (і не мають г-орбітальна), показав значення -1. Елементний реакції фтору з сольовим розчином, спочатку реагують з водою, потім з сіллю фтористоводородной кислоти, які отримують шляхом взаємодії лужного доступу може призвести до вибуху. Водний фтористоводородной кислотою є слабкою кислотою. Але це стабільність сильним галогенводородних кислоти, атом фтору зміст як високу спорідненість до електрону. Якщо шкіра випадково дотримуватися, завжди будуть закарбувалися в кістковому мозку. Хімічно активні і можуть реагувати з майже всі елементи (за винятком гелію, неону та інших інертних газів).

Хлор (Cl)

Англійська назва: Хлор

Атомний номер: 17

Відносна атомна маса: 35,4527

Атомний радіус / A: 0,97

Атомний об'єм / см3/моль: 22,7

Ковалентний радіус / A: 0,99

Електронна конфігурація: 1s2 2s2p6 3s2p5

Іонний радіус / A: 1,81


Попередній 1 Наступний Вибір сторінок
Користувач Огляд
Немає коментарів
Я хочу коментувати [Відвідувач (3.237.*.*) | Ввійти ]

Мова :
| Перевірте код :


Пошук

版权申明 | 隐私权政策 | Авторське право @2018 Всесвітній енциклопедичні знання