| Мова : |
|
| Енциклопедія співтовариство |Енциклопедія відповіді |Відправити запитання |Словник знань |Завантажити знання |
Електронні рівні енергії |
 |
|
Деталі Для опису руху електронів в атомах, Шредінгера (Ö Шредінгера Шредінгера) запропонував хвильового рівняння, і тепер ми називаємо рівнянням Шредінгера. Математичне рішення диференціальних рівнянь в приватних багато, але фізичний зміст, ці математичні рішення не завжди розумно. Для того, щоб отримати стан руху електронів в атомах і розумне рішення, ви повинні посилатися тільки прийняти певні цілі значення з трьох параметрів, їх називають квантовим числом (нижче четвертого, теж, але це не виходить з рівняння Шредінгера).Головним квантовим числом п N так само, як електронна оболонка електрона, електронного майже в тому ж просторі в рамках цього руху, він називається головним квантовим числом. Коли п = 1,2,3,4,5,6,7 оболонок символи як K, L, M, N, O, P, Q. Коли головне квантове число зростає, з'являється електронний середня відстань від ядра також відповідне збільшення зростанням енергії електронів. Наприклад, енергія електронів в атомах водню повністю визначається головним квантовим числом: E = -13,6 (еВ) / п ^ 2 Кутове квантове число L Кутове квантове число L визначає форму атомних орбіталей в багатоелектронних атомах і головного квантового числа разом визначають енергетичні рівні електрона. Електронів навколо ядра руху не тільки має певну енергію, але також має деякі кутового моменту М, її розмір тісно пов'язаний з формою орбіталі. Наприклад, M = 0, тобто L = 0 показана, коли рух електронів в атомах з кутом, атомних орбіталей треки сферично симетричним; як тоді, коли L = 1, атомних орбіталей було гантелеобразная розподілу; подобається, коли L = 2 , то пелюстки у вигляді розподілу. Для даного N, квантової механіки, що я можу бути тільки позитивне ціле число менше N: L = 0,1,2,3 ...... (N-1) Магнітне квантове число м Магнітне квантове число визначає м просторова орієнтація атомних орбіталей. Атомні орбіталі форму, може прийняти інше напрям в просторовому напрямку розширення, щоб отримати кілька різних просторова орієнтація атомних орбіталей. Це засновано на спектральної лінії відбувається в магнітному полі можна розділити невеликі відмінності енергій показати результат цього явища. Магнітне квантове число може приймати значення: т = 0, / -1, / -2 ...... /-L Спінового квантового числа мс Безпосередньо з рівняння Шредінгера не може отримати четверту квантове число - спінове квантове число мс, яка заснована на теоретичних і експериментальних вимогам пізніше представив. Точність спостерігати присутності сильного магнітного поля атомної спектроскопії і встановили, що більшість ліній насправді на безпосередній близькості від двох спектральних компонентів. Це тому, що електрони в зовнішньому ядерному русі, ви також можете скористатися тим же значенням, два види руху в протилежному напрямку, як правило, виражається ↑ і ↓. Кожен трек може містити до двох електронів з протилежними спинами. Приклад: S тільки один трек, біт сферичну форму для розміщення двох протилежних електроніки спін р має три доріжки, форма форму гантелі, відповідних трьох просторових осей декартовій системі координат D має п'ять треків у вигляді пелюстковій XY, YZ, ZX, X ^ 2-Y ^ 2, Z ^ 2 п'ять треків Рівень переходу Атомний склад матеріалу, існує різне число часток (Е), розташованих у різних рівнях, на високому рівні збудження фотонів деякі частинки перейти з високого рівня (переходу) на низькому рівні, який Коли буде випромінювати своє світло і світло збудження тієї ж природи. енергії переходу першого Бор пропонованого, але Бор використані макроскопічні закони, які, таким чином, на додаток до рівнів енергії переходу атома водню, комплекс з іншого атомні правила переходу дізнання, Бур зіткнулися з великими труднощами. Рівнів енергії водню Атомна енергія, відповідна кожному з стаціонарних станів не є безперервним, енергетична цінність називається рівні. ① рівня рівнянням: Е (п) = E (1) / N ^ 2 ② радіус рівнянням: R (N) = N ^ 2 * R (1) У спектрі водню, п = 2,3,4,5, ... п = 1 переходить до утворення лінії Lyman випромінювання п = 3,4,5,6 ... п = 2 перехід до формування лінії випромінювання бальмеровской; N = 4,5,6,7 ... N = 3 перехід до лінії випромінювання Пашена формується; N = 5,6,7,8 ...... люмінесценція переходить в N = 4 лінії відкриті Брегга формується, Яких тільки Балмер лінія перші чотири рядки потрапляють у видиму область. ③ найнижчий рівень енергії називається основним, а інший називається порушеної рівня енергетичний стан. Коли електрони їзди "атомних ядер, ядра вже не підлягає оскарженню стан називається іонізацією, рівень енергії іонізації дорівнює 0. (Електронні переходи з основного стану в стан іонізації, поглинена енергія макс.) Перехід Квантовий стан системи стрибкоподібний процес змін. Атоми в опроміненні світлом з високих (низьких) низьке енергетичний стан стрибком (високий) енергетичний стан випромінювання (поглинання) є одним з типових фотонів квантового переходу. Навіть при опроміненні світлом, у збудженому стані атомів у вакуум під дією нульових коливань поля, може перейти в більш низький стан енергії і випускає фотони (спонтанне випромінювання). На додаток до процесів випромінювання, інший процес розсіювання, процес розпаду, також відносяться до квантовому переходу. Квантовий перехід є імовірнісний процес, який є основною характеристикою квантових законів. Для атомних переходів рівня енергії, наприклад, не може передбачити, що атомний момент відбувся перехід, і деякі атомний перехід може відбутися на початку, а деякі атомний перехід може відбутися занадто пізно, так що атоми в життя збудженого стану не є однорідним, а й для великого числа атом, збуджений стан, середня тривалість життя визначається, може бути визначена експериментально і теоретичних розрахунків. Квантовий перехід ставок і системи взаємодії і переходи до і після стан і дотримуватися певні закони збереження. Атомна енергія рівня переходах правила відбору, які відповідають збереження моменту імпульсу і результати збереження парності. Мікроскопічні зміни квантового стану частки. Починаючи від високого енергетичного стану в більш низьке енергетичний стан державних і зі стану малої енергії. Коли частинки через спеку, радіації і т. д. отримані в результаті зіткнення або еквівалент різниці між двома енергетичними рівнями енергії збудження, він буде від початкового енергетичного стану, ніж наприкінці перехід на більш високий енергетичний збудженому стані, але нестабільна, є спонтанне Тенденція до повернення в стабільному стані. Вивільнення енергії відповідних частинок після автоматично повертається в початковий стан, поведінка називається переходи, квантова строгих правил. Його поглинанням або випусканням енергії є кратними ч. Якщо проявляється у вигляді світла, це викликає поділ спектральних ліній. |
| Користувач Огляд |
|
Немає коментарів |
